Si el DeltaH de formacion del agua a partir del H y el O es de 57,8 kcal/mol cuanta energia se desprende?

Question

Si el DeltaH de formacion del agua a partir del H y el O es de 57,8 kcal/mol ¿cuanta energia se desprende cuando reaccionan 1 gr de hidrogeno con Oxigeno?

H = hidrogeno
O = Oxigeno

DELTA H = VARIACION DE ENTALPIA

ojo dar procedimiento

Las 2 respuestas no satisfacen las 5 alternativas correctas
En kcal/mol
a) 57,8 b) 28,67 C) 49,6 D) 29,5
E) 30,20

25,68 es la ultima respuesta y no da
Digame alquien como puedo hablar con ellos a [e-mail]

Answer 1

Es bastante sencillo, solo hay que usar la formula de formación del agua:

2H2 + O2 ----- 2H20

si tienes un gramo de hidrógeno equivale a

1 gr H2*1molH2/2gr H2 = 0.5 moles = 0.5moles de H2O por lo que la energía obtenida sería de (57.8Kcal/mol)*0.5mol = 28.9 Kcal

Answer 2

Cuando se forma un mol (18 g) de agua se desprenden 57,8 kcal.
Un gramo de hidrógeno, por cálculo estequiométrico, reacciona con 8 gramos de oxígeno, dando una masa de agua de 9 gramos.
Ahora tendrías que calcular el siguiente cociente: si por cada 18 gramos de agua que se forman se desprender 57,8 kcal, con 8 gramos...y ahí está la respuesta.
(8 g x 57,8 kcal) / 18 g =

Answer 3

57,8/18 Kcal