que es la electrolisis del agua?

Question

como se realiza la electrolisis del agua, que debe calcularse en ella, que tipos de leyes de los gases se aplican, etc

Answer 1

Hola, la electrolisis del agua consiste en aplicar potencial eléctrico en puntos diferentes, es decir, se introduce un polo negativo y uno positivo. Esto puede probarse incluso con una batería normal. Debido a que el hidrógeno es un ión positivo, se ve atraído por el polo eléctrico negativo, y se disocia del oxígeno, que es atraído por el polo positivo al sobrarle un electrón en su última capa de valencia.

El resultado es que se disocia el agua en hidrógeno y oxígeno, obteniéndose así estos elementos en una forma pura.

Respecto a lo que preguntas, aquí no se aplica ninguna ley de gases, simplemente se trata de un efecto basado en la electricidad, por lo que no intervienen ni la presión, ni la temperatura, o al menos no son relevantes.

Answer 2

Es la división de la molés culas del agua (H2O), (por tanto habrá el doble de hidrógeno que de oxigeno) gracias a la corriento electíca contínua (pilas), no alterna, (la de las casas)

Answer 3

Electrólisis del agua: El paso de la corriente eléctrica a través del agua, produce una disociación entre el hidrógeno y el oxígeno, componentes de la molécula del agua H2O. El hidrógeno se recoge en el cátodo (polo cargado negativamente) y el oxígeno en el ánodo. El proceso es mucho más caro que el reformado con vapor, pero produce hidrógeno de gran pureza. Este hidrógeno se utiliza en la industria electrónica, farmacéutica o alimentaria.

H2O + energía =>H2 + O2

Answer 4

Puedes buscar en libros y tablas los electrodos y el voltaje necesario, y el electrolito a anadir pues tienes que anadir un electrolito. En dependencia de la reaccion del electrolito sea de oxidacion o reduccion, contaria sera la del agua, asi en algunos casos veras desprendimiento de hidrogeno gaseoso y en otros oxigeno gaseoso en dependecia del tipo de reaccion que tenga el agua. Busca en las tablas de diferencia de potencial de los pares redox de cada elemento ahi contrastaras el de los electrolitos con el de agua y asi sabras como escogerlos para el tipo de reaccion que deseas en el agua. Fijate bien en el potencial H+/H2O y H2O/O2- y en los potenciales redox del anion y cation del electrolito a conseguir para que obtengas la reaccion del agua que deseas

Answer 5

Descomposición de la molécula de agua en un anión y un catión.

Answer 6

la electrolisis es un metodo para separar a los componentes del agua,es decir separar el oxigeno del hidrogeno y se hace mediante una corriente electrica..

Answer 7

La descomposición por electrolisis es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna. El hidróxido de sodio o sosa cáustica (un producto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua . La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo hidróxido de sodio. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel. Una aplicación industrial importante de la electrólisis es el horno eléctrico, que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se obtiene el metal electrolíticamente.

Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza.

Answer 8

Hola!

Bueno te dejo dos experiencias q realize en la escuela y por ahi te sirven para comprobar la electrolisis! ... la segunda es la electrolisis del agua ..

Exp N°1:

Obejetivo:
Hacer una electrolisis y mediante ella realizar un cobreado.

Materiales:
-2 pilas de 1.5v
-Cable
-Un frasco
-150 ml de agua
-12.5 g de sulfato de cobre
-Una chapita de cobre (pequeña)
- Un clavo, un clip o una llave

Procedimientos;
1°: Colocar 150 ml de agua en el frasco
2°: Colocar los 12.5 g de sulf de cobre
3°: Unir la chapita de cobre al cable y tambien el objeto de metal pero del otro extremo.
4°: Lo unimos a las dos pilas. Chapita polo positivo, objeto polo negativo.

Observe que:
El objeto de metal cambio su color normal al colar rogizo del cobre.

Conclusion:
El cobreado es posible por que al pasar la corriente del sulfato de cobre, los iones del CU ++(cation) son atraidos por el catodo que es donde se colgo el obj a cobrear. Como el catodo esta conectado al polo negativo de la pila, el ion cation++ tomo electrones y se deposita como cobre metalico en el objeto. Lo mismo sucede con la chapita. La eletrolisis requiere:
*Un electrolito: es un liquido que contiene los iones con el que se quiere recubrir el objeto.
*Catodo: Constituido por el objeto que se requiere recubrir
* Anodo: Debe estar constituido con el metal que se quiere cubrir el objeto.
Es un fenomeno quimico.

Exp N°2:

Obejtivo:
Descomponer el agu mediante la electrolisis.

Materiales:
- Un frasco
- Agua
- Pilas
- Cable
- Cinta
- Grafito

Procedimientos:
1°: Llenar el frasco de agua.
2°: Sacar la mina de lapiz hasta obtener el grafito.
3°: Conectar cables a los polos de la bateria.
4°: Conectar los extremos libres del cable a unos de los extremos del grafito.
5°: Introducir la punta que queda libre del grafito en el agua.

Observe que:
Se predujeron mas burbujas en el grafitode hidrogeno que estaba conectado al catodo, que el grafito de oxigeno conectado al anodo.

Conclusion:
Se observa mas cantidad de burbujas en el catodo (-) por que el de hidrogeno se desplaza hacia ese lugar segun la siguiente ecuacion:
2HO ---> 2H2 + 02

Hay mas cantidad cantidad de burbujas de hidrogeno que de oxigeno por que la ecuacion quimica me demuestra que se obtiene el doble de hidrogeno que oxigeno.
Es una descomposicion. Es un fenomeno quimico.




Si consigo algo mas lo agrego!


bye!

Answer 9

Material.
Una pila de 6 a 9 volts.
Una bandeja de unos 30 cm de largo, 20 cm de ancho y 10 cm de alto.
Dos tubos de ensayo chicos (10x100 mm).
Dos alambres delgados para conexión (número 18 o 20) de unos 50 cm de largo.
Dos puntas de lápiz de unos 3 cm de largo.
Agua y sosa (hidróxido de sodio).

Procedimiento.
1. Poner agua en la bandeja hasta ¾ partes aproximadamente.
2. Disolver el hidróxido de sodio en agua (se puede sustituir por sulfato de sodio 1M o vinagre), llenar los tubos con la solución y el resto ponerlo en la bandeja y mezclarlo.
3. Conectar los alambres a la pila y en el otro extremo a la puntilla de lápiz.
4. Sin que se vacíen los tubos colocarlo boca abajo en la bandeja e introducir una puntilla en cada uno de ellos.
5. Anota tus observaciones. ¿Qué fue lo que ocurrió dentro de los tubos?.

Cuando se llenen de gas los tubos.

1. Enciende un cerillo y acércalo a la boca del tubo de la conexión del polo negativo. ¿Qué ocurrió?.
2. Enciende la paja o la astilla de madera e introdúcela rápidamente al tubo conectado al polo positivo. ¿Qué ocurrió?.

Pistas. Se descompuso el agua por la electrólisis, ocurre una implosión con el hidrógeno y el fuego, y se aviva la flama de la astilla de madera o si está la brasa se aviva o enciende. El hidrógeno se desprende en el cátodo y el oxígeno en el ánodo.

Answer 10

La electrolisis del agua es cuiando por medio de la energia electrica se descompone el agua en sus componentes de hidrogeno y oxigeno ,puedes calcular varias variables como ser cantidad de masa,moles etc.esta gobiernada por la ecuacion de estado.