quiero saber como paso las atmosferas a torr(quimica)?

me pueden ayudar mañana tengo parcial y estoy al horno!!!!!!

2006-09-19 13:30:14 · 1 respuestas · pregunta de lisette 1 en Educación ➔ Educación Universitaria y Post Grados

1 respuestas

Es muy simple: 1 atm. = 760 Torr.
Si tenés un valor en [atm] se lo multiplica por 760 y ya está en [Torr].
Osea, es quivalente a la unidad de presión mmHg.

2006-09-19 13:35:41 · answer #1 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋

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