Las fuerzas de Van del Waals son de naturaleza molecular?

Question

Las fuerzas de Van der Waals:
a) Son de naturaleza molecular
b) Son de naturaleza eléctrica
c) Se deben a la ausencia de dipolos
d) Son más intensas cuanto mayor sea la polaridad.

Answer 1

la respuesta es C

Answer 2

Si, las moléculas ejercen atracciones y repulsiones entre si, excepto en un gas muy dispersado.
Por ejemplo el CH3I en estado liquido puede atraerse o repelerse mutuamente, sabemos que hay muchas moléculas de CH3I y, dependiendo, si el yodo que tiene una carga parcial positiva se atraerá con el carbono de otra molécula de CH3I que esta parcialmente positivo, y esto genera una atracción dipolo-dipolo pero si se acerca el yodo con el otro yodo de otra molécula igual sera de repulsión

Answer 3

En química, la fuerza de van der Waals del término refiere a una clase particular de fuerzas intermoleculares. El término refirió originalmente a todas tales fuerzas, y este uso todavía se observa a veces, pero ahora se utiliza más comunmente para referir a esas fuerzas que se presenten de la polarización de moléculas en dipolos. Esto incluye las fuerzas que se presentan de fijo o los dipolos a'ngulo-hechos un promedio (fuerzas de Keesom) y los dipolos los libera o de la rotación (fuerzas de Debye) así como cambios en la distribución de la nube del electrón (fuerzas de Londres). El nombre refiere al físico y al químico holandeses Johannes Diderik van der Waals, que primero documentaron estos tipos de fuerzas. El potencial de Lennard-Jones se utiliza a menudo como modelo aproximado para la fuerza de Waals del der de la furgoneta en función de distancia.

Las interacciones de Van der Waals se observan en los gases nobles, que son muy estables y tienden para no obrar recíprocamente. Esta es la razón por la cual es difícil condensarlas en líquidos. Sin embargo, más grande es el átomo del gas noble (más electrones que tiene) más fácil es condensar el gas en un líquido. Esto sucede porque, cuando la nube del electrón que rodea el átomo del gas consigue grande, no forma una esfera perfecta alrededor del núcleo. Algo, es solamente esférico si las épocas más largas excesivas hechas un promedio y forma generalmente un óvalo, que tiene una carga negativa leve en un lado y una carga positiva leve en el otro. El átomo se convierte en un dipolo temporal. Esto induce la misma cambio en átomos vecinos y se separa a partir de un átomo al siguiente. Desemejante de cargas atraiga, y los dipolos inducidos son ligados por la fuerza de la dispersión (o la fuerza de Van der Waals). Las fuerzas de Van der Waals son responsables de ciertos casos de la presión que ensanchan (Van der Waals que ensancha) de líneas espectrales