2006-09-14 15:02:59 · 3 respuestas · pregunta de lofemo 2 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
La respuesta de esta pregunta es muy larga, voy a ver si puedo resumir algo o por lo menos darte pie a que averigues más cosas...
La tabla periódica de los elementos está ordena por estructura electrónica (salvo dos excepciones).
Si abres esta página: http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/mc.html
verás una tabla, para que te puedas ir guiando.
Las dos columnas de la izquierda corresponden a elementos cuyo "último" electrón está en un orbital tipo s (hay un orbital s donde se pueden "colocar" 2 electrones), las 6 de la derecha tienen los últimos electrones en orbitales tipo p (tres orbitales p para hasta 6 electrones), los centrales en orbitales tipo d (cinco orbitales d para hasta 10 electrones) y las dos filas que están separadas en orbitales tipo f (seis orbitales f para hasta 12 electrones).
Estos "últimos electrones" constituyen lo que se llama "capa de valencia", y son en gran medida los responsables de muchas de sus propiedades.
En la misma página de la tabla, tienes distintas propiedades periódicas y como varían dentro de cada grupo (columna) y periódo (fila).
Hay varios factores que influyen en las propiedades periódicas:
El tamaño del núcleo: conforme vamos a la derecha en un periódo, estamos en la misma capa de valencia mientras que el número de cargas positivas aumenta por lo que la atracción del nucleo sobre los electrones se va haciendo mayor.
Ahora bien, en los periodos largos (los que tienen capas s, p y d) el número de electrones es muy alto, por lo que la repulsión entre los electrones también va aumentando.
Conforme bajamos en un grupo, aumenta el núcleo, sus cargas positivas pero la distancia a la que se encuentran los electrones también es mayor.
El principio de exclusión de Pauli (los electrones desapareados están más "cómodos") nos indica que si tenemos 3 electrones en orbitales p (son tres orbitales p) se colocarán cada uno en un orbital p, ahora bien, si son 4 habrá uno apareado (en pareja) por lo que cuando querramos "quitar" un electrón será más fácil cuando hay 4 que cuando hay 3, porque los 3 están más cómodos.
Como verás hay muchos factores que influyen...
Espero haberte servido de ayuda.
2006-09-14 21:13:33 · answer #1 · answered by Amaya 2 · 0⤊ 0⤋
para los elementos cuyos últimos orbitales son "s" se dice que poseen caracter metálico, de igula se dice esto de los elemntos con ultimos orbitales tipo "d", solo que estos últimos tieden a tener valencias mayores y estados de oxidación mas variados, así como la capacidad de formar diversos compestos de coordinación que no poseen los del grupo "s".
por otro lado, los del gripo "p", son los llamados no metales, son por lo regular los más electronegativos
2006-09-14 22:39:38 · answer #2 · answered by wrangler754 4 · 1⤊ 0⤋
La verdad no estoy seguro, pero teniendo en cuenta las diferentes propiedades Periodicas (Radio Atómico, Afinidad electronica, Energía de Ionización, etc) y si al decir la estructura electrónica te refieres a la Electronegatividad de los elementos, diría que tanto el número de electrones en el ultimo nivel de energía de los atomos de cada elemento y la Electronegatividad (que tambien es una propiedad periodica) de estos, es un factor que nos permite decir que tan elevada o poca puede ser cada una de las propiedades periodicas de un elemento de acuerdo al orden que tienen en la tabla Periodica.
Aun asi lo que te digo no se si sea muy veridico, pero es algo con relacion al tema que interrogas.
http://es.wikipedia.org/wiki/Propiedades_peri%C3%B3dicas
2006-09-14 22:21:35 · answer #3 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋