En lenguaje simple explíquemelo, si es posible.
2006-09-12 06:00:56 · 16 respuestas · pregunta de adalid 2 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
Avogadro, notó una relación sencilla entre el volumen y el peso de los gases. Las cantidades que químicamente parecían combinarse de manera natural -1gr. de hidrógeno, 16 gr. de oxígeno, 35,5 de cloro, etc-, tenían el mismo volumen, y Avogadro propuso que contenían el mismo número de moléculas o átomos. (él también propuso que los átomos en los gases regularmente se combinan en pares, para crear moléculas tales como H2, O2 y Cl2, explicando algunos factores extraños de 2. Nosotros por lo tanto debemos de hablar acerca del número de moléculas en 2gr. de hidrógeno, 32 gr. de oxígeno, 71 gr. de cloro, etc. Ese número es ahora conocido como el número de Avogadro, y es verdaderamente enorme).
El trabajo de Avogadro fue menospreciado por muchos años, mientras tanto los químicos batallaban para entender de qué manera se combinaban los átomos. En una conferencia de químicos en 1860, se dirigió de nuevo su atención hacia los resultados de Avogadro, y después de eso el progreso fué rápido.
2006-09-12 06:05:25 · answer #1 · answered by LANUIT 6 · 1⤊ 0⤋
es un numero que invento un tipo para no tener que trabajar con numeros muy grandes del orden de 10^23 en el lab
2006-09-12 19:30:51 · answer #2 · answered by condor 3 · 1⤊ 0⤋
Número de Avogadro
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La teorÃa cinético-molecular recibió su confirmación definitiva cuando pudo calcularse el número de moléculas existente en un volumen dado de gas. El número de moléculas que hay en un volumen molar se denomina número de Avogadro.
Este número se ha calculado por muy diversos procedimientos: estudio de láminas delgadas, de viscosidad de los gases, luz emitida por un cuerpo negro incandescente, electrólisis, radiactividad, conductividad eléctrica de los gases, movimiento browniano, difracción de rayos X, etc., obteniendo en todos los casos valores del número de Avogadro muy concordantes.
El número o constante de Avogadro NA —por Amedeo Avogadro— es una constante utilizada en quÃmica y fÃsica para establecer una relación entre la masa o el volumen y la cantidad de materia. Se define originalmente como «la cantidad de átomos de carbono-12 contenidos en 12 gramos de este elemento». El valor recomendado para NA en 2002 por CODATA es:
NA = (6,0221415 ± 0,0000010) à 1023 molâ1.
A la cantidad de un elemento igual a NA se la denomina mol. El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el gramo y la unidad de masa atómica (uma): 1 g = NA uma.
El número de Avogadro es tan grande que difÃcilmente puede concebirse, aunque algunos ejemplos pueden darnos cuenta de la enormidad de su magnitud:
Si se repartiese entre todos los españoles un volumen molar de gas en condiciones normales, cada español tocarÃa aproximadamente a 0,5 mm3. Si un millón de moléculas valiese 1 céntimo de euro, cada español tendrÃa una cantidad de 100.000.000 euros.
Todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 mm de radio darÃa el número de Avogadro.
2006-09-12 16:40:44 · answer #3 · answered by Anonymous · 1⤊ 0⤋
Es el número de moléculas que hay en un mol de cualquier substancia.
En términos prácticos un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica o masa molecular de dicha sustancia.
En una definición menos formal, al igual que una docena de partículas son doce de estas partículas, un mol de partículas son 6,023 x 1023 (número de Avogadro) de estas partículas.
2006-09-12 13:08:15 · answer #4 · answered by Veritas vincit 6 · 1⤊ 0⤋
Es el número de moléculas que hay en 1 mol de cualquier substancia y un mol es una cantidad en gramos de esa substancia numericamente igual a su masa molecular.El número de Avogadro tiene el valor 6,02x10^23
2006-09-12 13:04:54 · answer #5 · answered by Lea 4 · 1⤊ 0⤋
Facil!! Un mol se define como la cantidad de una sustancia dada que contiene tantas moléculas como el número de átomos en exactamente 12 g de carbono-12. El número de átomos en una muestra de 12 g de carbono-12, se llama número de
Avogadro (NA) y tiene un valor de 6.023X10^23. Por lo tanto, un mol de moléculas, de átomos, etcétera, contiene el número de Avogadro. Por ejemplo, una mol de etanol es igual a 6.023X10^23 moléculas de etanol.
2006-09-13 00:17:09 · answer #6 · answered by Charly 1 · 0⤊ 0⤋
bueno, empecemos por ver que es un mol.
un mol es la unidad en que se miden los atomos o moleculas, porque no podemos contar que hay uno o dos atomos en una molecula... porque son muchisimos, entonces se invento el mol. es como una docena o una docena, o una gruesa, lo mismo, pero son moles.
la cantidad de moleculas o atomos que hay en cada mol es, como ya te dijeron, 6,02 x 10 elevado a la 23.
el peso de un mol va a variar como varian una docena de peras con una docena de frutillas, aunque sigan siendo 12.
2006-09-12 19:12:28 · answer #7 · answered by la sab 1 · 0⤊ 0⤋
número que representa la cantidad de átomos que hay en un mol de átomos, o de moléculas en un mol de moléculas. Ese número es 602.000 cuatrillones, utilizando notación científica 6,02 x 10 23
2006-09-12 17:00:35 · answer #8 · answered by Zarina 6 · 0⤊ 0⤋
La teorÃa cinético-molecular recibió su confirmación definitiva cuando pudo calcularse el número de moléculas existente en un volumen dado de gas. El número de moléculas que hay en un volumen molar se denomina número de Avogadro.
Este número se ha calculado por muy diversos procedimientos: estudio de láminas delgadas, de viscosidad de los gases, luz emitida por un cuerpo negro incandescente, electrólisis, radiactividad, conductividad eléctrica de los gases, movimiento browniano, difracción de rayos X, etc., obteniendo en todos los casos valores del número de Avogadro muy concordantes.
El número o constante de Avogadro NA —por Amedeo Avogadro— es una constante utilizada en quÃmica y fÃsica para establecer una relación entre la masa o el volumen y la cantidad de materia. Se define originalmente como «la cantidad de átomos de carbono-12 contenidos en 12 gramos de este elemento». El valor recomendado para NA en 2002 por CODATA es:
NA = (6,0221415 ± 0,0000010) à 1023 molâ1.
A la cantidad de un elemento igual a NA se la denomina mol. El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el gramo y la unidad de masa atómica (uma): 1 g = NA uma.
El número de Avogadro es tan grande que difÃcilmente puede concebirse, aunque algunos ejemplos pueden darnos cuenta de la enormidad de su magnitud:
Si se repartiese entre todos los españoles un volumen molar de gas en condiciones normales, cada español tocarÃa aproximadamente a 0,5 mm3. Si un millón de moléculas valiese 1 céntimo de euro, cada español tendrÃa una cantidad de 100.000.000 euros.
Todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 mm de radio darÃa el número de Avogadro
2006-09-12 16:39:55 · answer #9 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
mejor un ejemplo:
agua, como todos saben su formula quimica es H2O
2 atomos de hidrogeno y uno de oxigeno; si el hidrogeno pesa aproximadamente 1g
lo multiplicamos por el numero de atomos q tenemos, el peso total q el hidrogeno aporta al agua es 2g
lo mismo para el oxigeno el cual aporta 16g (aprox)
el total nos da q el agua pesa 18g
se dice entonces q un mol de agua pesa 18g
LO Q EL NUMERO DE AVOGADRO NOS DICE ES Q EN ESE MOL (18g) tenemos 6.023 exp 23 moles de moleculas
2006-09-12 13:35:27 · answer #10 · answered by Antonel_O.o 2 · 0⤊ 0⤋