alguien me podria explicar lo relacionado con el modelo atomico de rutherford?

Answer 1

El modelo atómico de Rutherford, modelo o teoría sobre la estructura del átomo propuesto por el físico Ernest Rutherford, mantenía el planteamiento de Joseph Thomson sobre que los átomos poseen electrones y protones, pero sostenía que todo átomo estaba formado por un núcleo y la corteza. En el núcleo se encontraban reunidas todas las cargas positivas y casi toda la masa y su tamaño sería, en comparación al del átomo, muy pequeño. En la corteza, que rodeaba al núcleo, se encontrarían los electrones describiendo órbitas circulares o elípticas, a gran velocidad (para no caer en él atraídos por su carga eléctrica positiva).

Según Rutherford, las órbitas de los electrones no estaban muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma indefinidos. También calculó que el radio del átomo, según su modelo, era diezmil veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacío en el átomo.

La falla del modelo de Rutherford radica en la idea, de la teoría del electromagnetismo, de que toda partícula con carga eléctrica sometida a una aceleración origina la emisión de una onda electromagnética. El electrón en su movimiento orbital está sometido a una aceleración centrípeta y por tanto emitirá energía en forma de esa onda electromagnética. Esta emisión origina que el electrón, por el principio de conservación de la energía, vaya perdiendo energía. Perderá energía cinética y potencial, cayendo progresivamente hacia el núcleo. ESPERO QUE TE GUSTE!

Answer 2

Ni ebrio ni dormido.

Answer 3

Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día.
Considera que el átomo se divide en:
** un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo)
**una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.


Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está practicamente hueco.

Experimento de Rutherford.
Consistió en bombardear una lámina muy fina de oro (10-3 cm de espesor) con un haz de partículas a.
(Las partículas a son iones He2+; son uno de los tipos de partículas que se producen cuando se descompone una sustancia radiactiva.)

Rutherford obtuvo unos resultados sorprendentes: algunas partículas sufrían desviaciones considerables y una mínima parte incluso rebotaba en la lámina y volvía hacia atrás.

Las grandes desviaciones de algunas partículas a sólo se podían explicar por choque contra una partícula de gran masa y elevada carga positiva.
Esto hizo suponer a Rutherford que toda la carga positiva del átomo estaba concentrada en un pequeño gránulo donde residía además la casi totalidad de su masa.
Los datos experimentales indicaban que el radio del núcleo era más de diez mil veces menor que el del átomo.

Como el peso atómico de los elementos tenía un valor mucho mayor que el calculado a base de los protones del núcleo, Rutherford sugirió que en los núcleos de los átomos tenían que existir otras partículas de masa casi igual a la del protón, pero sin carga eléctrica, por lo que las llamó neutrones.

Fallos del modelo de Rutherford.

Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve.
No explicaba los espectros atómicos.