Un produit P contient un alcool CH2OH en partie à l’état libre, en partie estérifié en éthanoate et d’autres constituants inertes aux différentes réactions ci-dessous
a- Une masse de 5g de P a été traité à chaud avec 40ml d’hydroxyde de sodium de concentration molaire 1 mol/l
Pour atteindre le point d’équivalence acido-basique de la réaction, on a versé 10ml d’acide chlorhydrique de concentration 0,5 mol/l.
Question : quelle est la masse d’ester contenue dans 100g de P.
2006-09-06 08:03:40 · 9 réponses · demandé par jeand4 2 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
encore une fois, l'énoncé n'est pas satisfaisant pour une réponse correcte et complète :
l'excès de HCl vaut : n (HCl)= c*V = 0.5*10*10^-3 = 0.005 mol
quantité totale de soude : n(NaOH) = c'*V' = 1*40*10^-3
n(NaOH) = 0.04 mol
d'où : quantité de soude qui a réagi :
n(NaOH réagi) = n(NaOH) - n(HCl) = 0.04 - 0.005
n(NaOH réagi) = 0.035 mol
ceci correspond donc à la quantité d'ester contenue dans 5 g de P
Donc dans 100 g de P, on a :
n(ester) = 100*0.035/5= 0.7 mol
on ne peut cependant pas connaître la masse correspondant à ces 0.7 mol, car on ne dispose pas de la masse molaire du composé étudié.
2006-09-06 09:25:01 · answer #1 · answered by david 3 · 0⤊ 1⤋
C'est pas vrai ca, t'es en terminale (si je me trompe pas ) et t'es mm pas foutu de faire tes devoirs tout seul, ben je peux te dire que c'est pas comme ca que t'auras ton bac. Et apparemment, c'est pas ta premiere question sur les exos de chimie, aides toi de ton cours, d'une ca t'aidera à l'apprendre, de deux, tu seras sur de tes reponses. Donnes toi un peu de peine pour travailler et tu seras fier de ce que tu auras fait
2006-09-10 00:11:29 · answer #2 · answered by Lapano 3 · 0⤊ 0⤋
1,7 mg
2006-09-06 08:10:13 · answer #3 · answered by Devil May Cry 6 · 0⤊ 0⤋
fais tes devoirs tout seul! Tes un grand garcon ou quoi ?
2006-09-06 08:09:35 · answer #4 · answered by rusticula la dinde en folie 7 · 0⤊ 0⤋
Facile ! Mais je garde la réponse pour moi ! T'es fou...il vont copier, les autres, quand ils verront que j'ai la bonne réponse...chui pas bête moi !
2006-09-06 08:09:31 · answer #5 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
Tu crois quand même pas que je vais faire tes devoirs !!
2006-09-06 08:07:31 · answer #6 · answered by Pouf 4 · 0⤊ 0⤋
question incomplète.
2006-09-06 11:08:35 · answer #7 · answered by carlos 2 · 0⤊ 1⤋
Il manque des données dans ton exo!
L'hydroxyde de sodium saponifie l'ester à chaud pour redonner l'alcool (et la base conjuguée de l'acide carboxylique qui est inerte par la suite).
L'équivalence est atteinte pour 0.005 mole d'acide chlorhydrique ajouté
(nb de mole = Concentration x Volume), c'est donc que l'on a consommé (0.04 - 0.005 =) 0.035 mole d'hydroxyde de sodium pour la réaction.
On en déduit donc qu'il y avait 0.035 mole d'ester dans le mélange.
Il faudrait maintenant connaitre la masse molaire de l'ester (ou de l'alcool) pour en déduire la composition du mélange du départ.
2006-09-06 09:46:37 · answer #8 · answered by CJay 6 · 0⤊ 1⤋
aïe bobo à têtête......
2006-09-06 08:11:07 · answer #9 · answered by Monsieur Classe 4 · 0⤊ 1⤋