Gas ideal o Gas real?

Question

en el estudio de los gases en quimica, en que se diferencian un gas considerado IDEAL de uno considerado REAL?
ademas, porque no se podria trabajar en un laboratorio con un "gas ideal"

Answer 1

Un gas ideal o perfecto sería aquel que cumple estrictamente con las leyes de Boyle (a temperatura constante, el volumen de una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión)(PV=constante) y de Gay-Lussac (a presión constante, el volumen de una masa determinada de cualquier gas aumenta en la misma cantidad relativa por cada grado de aumento de temperatura)(V/T=constante).
Las características de dicho gas serían que sus moléculas sean tanpequeñas que su volumen real sea despreciable en comparación con el volumen total del gas. Además, las moléculas no tendrían que ejercer atracción alguna entre sí.

Answer 2

El gas ideal no existe, lo mas proximo a un gas ideal son los gases nobles. Para estudiar un gas se hacen ciertas simplificaciones, se considera que las particulas que lo forman son puntuales (no tienen volumen) y no se consideran las interacciones entre molecula y molecula, al hipotetico gas que cumpla con esto se le dice que es ideal.
Para simplificar los calculos utilizas la ecuaciones que describen el comportamiento ideal de un gas (pV=nRT), esto te simplifica el trabajo y te da resultados muy aproximados a la realidad, sin embargo en ciertas condiciones, el comportamiento real de los gases difiere del que marca la ecuacion anterior.
Un gas ideal es una abstraccion, no existe, por eso no se puede trabajar en un laboratorio con ese gas.

Answer 3

La teoría del gas Ideal se desarrolló para facilitar el estudio de los gases bajo la suposición de que "una mol de gas ideal ocupa el mismo volumen bajo las mismas condiciones normales de presión y temperatura independientemente del gas de que se trate"
Un gas real es el que actúa de acuerdo a una variable llamada factor de compresibilidad Z del cual puedes encontrar información en cualquier libro de termodinámica básica. También existe la teoría de Van der Waals de gases reales, la cual introduce un factor de corrección de volumen dependiendo de la presión del gas. y laecuación virial que se resuelve con unas constantes llamadas coeficientes viriales que dependen de la presión y temperatura del sistema, así como de la presión y temperatura crítica del gas de que se trate.
Se trabajan como gases reales, todos aquellos que su presión este poir arriba de 50 atmósferas, si su presión es menor se considera que no influye considerablemente en el factor de compresibilidad, por lo que se les estudia con la teoría del gas ideal que te mencioné primero.

Answer 4

Como dijeron varios, el gasi ideal es aquel que se comporta según p.V=n.R.T, y es hipotético. Es decir: es el modelo más simple que se descubrió para entender la relación entre volumen, presión, temeperatura y numero de moles de un gas, ya hace un siglo (aprox.). Hay gases que a temperatura ambiente y presión normal (1 atm) se comportan como gases ideales (creo que el nitrógeno y oxígeno, por ejemplo!!!), pero cualquiera dejará de PARCERLO si lo enfrías lo suficiente o si aumentas mucho la presión. Esto se debe a que el modelo de gas ideal supone que las partículas de gas no interactúan entre sí (no se ejercen fuerzas), lo cuál es más o menos válido cuando hay muy pocas moléculas de gas por unidad de volumen (baja presión).
En contrpaposición están los gases reales, es decir, cualquier gas de la naturaleza. En general no cumplen la ley de los gases ideales (aunque, como dije, pueden cumplirla en ciertos rangos de temperatura y presión). Sí se considera aquí un cierta interacción entre las moléculas del mismo. Para estudiar sus propiedades, se plantean distintos modelos, como por ejemplo:
- Virial
- Van der Waals
Estos son matemáticamente más complicados que la ley de gases ideales, pero permiten predecir mejor el comportamiento experimental de la mayoría de los gases. Hay modelos aún más complicados, de la familia del de Van der Waals, que funcionan aún mejor.

Answer 5

si necesitas resolver problemas con gases reales usa la ecuación de van deer waals. para cada gas vas a necesitar buscar en una tabla los valor de las constantes a y b de la ecución de van der waals, q tienen q ver con el grado de desviación q ese gas tiene respecto al hipotetico gas ideal. este tema lo podes encontrar en cualquier libro de quimica general.
tablas de constantes a y b estan seguro en algun handbook.

para el caso de vapor de agua hay laaaaargas tablas de datos a diferentes condiciones.. de temperatura, volumen especifico, entalpia, entropia.. etc etc.. eso lo podes encontrar en algun buen libro de termodinamica

Answer 6

El gas que se comporta exactamente de acuerdo con las leyes de los gases se le llama IDEAL. Los gases Reales son los que se comportan solo aproximadamente, se ha notado que los gases reales se comportan como gases ideales a bajas presiones y altas temperaturas.
En un laboratorio no se puede trabajar con un gas ideal porque no existe.

Answer 7

el gas ideal es "hipotetico" para que cumpla con ciertas condiciones fisicas y así se puedan establecer formulas que funcionen para los gases reales.