¿qué pasa si a una solución sobresaturada la enfrío?

Question

¿como a la de NaCl con agua... se separan o se queda igual la solución o qué?

Answer 1

Si esta sobresaturada, es inestable.
Si la enfrias.....precipita (el exceso de sal)

Answer 2

De principio, enfriar no es lo mismo que congelar. Si se enfría por encima del punto de congelación de la mezcla, simplemente el grado de solubilidad disminuye (el solvente es menos capaz de disolver al soluto). Entre más sobre-saturada sea la mezcla, el punto de congelación se desploma. Así, cuando se logre congelar, el sólido obtenido será una mezcla sal-agua muy fría. Pensemos que el agua de mar que se congela (en los polos) mantiene la cualidad de mezcla y no provoca ninguna separación entre los integrantes de la mezcla.

Answer 3

Es dificil tener una solución sobresaturada pero en el caso que la tuvieras si la enfrías el soluto precipita. Tené en cuenta que la solubilidad aumenta con la temperatura.
Un saludo.

Answer 4

Si la solución es sobresaturada, y se enfría, deberían precipitar los cristales de NaCl que generan la SOBREsaturación, quedando como solución SATURADA. Si se sigue enfriando, la solubilidad disminuye más y más, con lo cual precipitarían más cristales. (No siempre la solubilidad disminuye cuando baja la temperatura, pero en este caso, sí.)

Otra manera de provocar esto (a parte de enfriar) es "sembrar" una impureza, lo que significa agregar un cristalito de sal que rompa el equilibrio (inestable) de la solución sobresaturada. Con esto la solución queda en estado de saturación.


Espero que te sirva.

Answer 5

es muy dificil de revolverla. ademas se empieza a quebrar osea como a cristalizar la solucion.

Answer 6

precipitaría al enfriar pq disminuye la solubilidad

Answer 7

si enfrias una solucion sobresaturada, a esa nueva temperatura inferior tu solucion aceptará menos gramos de ese soluto. por ello a dicha temperatura, precipitará todo el exceso

Answer 8

Vayamos por partes:
Supongamos que has preparado la solución sobresaturada bien, y que por enfriar entendemos pasar de la temperatura de preparación a la ambiente, de forma pausada. Que no quedaron cristales de NaCl por disolver y que no ha habido alteraciones.
En esas condiciones no pasa nada. La solución se mantiene en equilibrio, aunque es altamente inestable.
Ahora bien, introduciendo un elemento perturbador en la solución fría, como pueda ser un cristal del soluto (NaCl), el exceso de NaCl cristalizará con él. Y te quedará una solución saturada y cristales de NaCl.

Answer 9

Haz caso de lo que dice Martín, porque la disolución no precipita. De hecho, por ejemplo la miel es una sobresaturación de azucar y se encuentra a temperatura ambiente. Pero si hierves agua y le echas un montón de azucarm tu mismo podrás comprobar que si se enfría, el azucar no se precipita.

Answer 10

Se vuelve mas densa mientras mas la enfríes mas densa se torna hasta llegar al punto de congelación en el cual en teoría seria solida