par les 3 atomes de carbone en outre d ou viennet les tensions qui s exercent sur les cycloalcanes ?
je vous prie de repondre serieusement , j espere notamment obtenir des liens ou des propositions de livres me permettant de trouver une reponse a cette question .
Nb des liens autres que wikipedia et un peu plus precis que la simple recherche sur yahoo, google , msn et j en passe
Je vous remercie d avance !!!
2006-09-01 04:11:26 · 11 réponses · demandé par :::::::::::::::::::::::::::::::: 4 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
ok avec loki fr.
dans le cyclopropane tes atomes de carbone ont 4 liaisons chacun (on dit qu'ils sont sp3, ca c'est niveau prepa minimum sinon on dit AX4 en methode VSEPR). ils doivent donc se trouver au centre d'un tetraedre. pour un C les deux liaisons C-C qu'il forme sont sur un plan (celui du cycle) et dc les deux H portes par ce C seront au dessus et au dessous de ce plan.
quand a la tension de cycle elle vient bien du fait que les angles ideaux devrait etre de 109° or les angles dans ton cycle sont de 60°, on a donc du "force" pour plier des liaisons (l'angle CCC augmente) et cela coute de l'energie.
pour les autres cycloalcanes, le cyclobutane a une tension de cycle encore plus eleve que pour le cyclopropane car il s'arrange tres mal en 3D et les liaisons sont donc extrement deformees par rapport a l'ideal (angle environ 90° en moyenne), par contre les cycles a 5 ou 6 chainons n'ont quasiment pas de tension de cycle (cyclopentane angle 112°, cyclohexane 109°), les cycles a plus de chainons n'ont pour ainsi pas de tension de cycle mais ils sont difficiles a synthetiser (le dernier prix nobel de chimie est en partie du a une methode pour les synthetises)
pour des livres, n'importe quel livre de cours de chimie niveau deug ou license et un lien http://crpp0001.uqtr.ca/COR/NotesCours/Chap03/Chap3.html#3.6
2006-09-01 04:45:11 · answer #1 · answered by ibon 3 · 1⤊ 0⤋
J'appelle une copine et je reviens parceque c'est pas mon rayon
Bon, ben apparemment y en a des plus forts que ma copine parcequ'elle pensait qu'ils étaient de part et d'autres. Et ça a un doctorat, je vous jure! Enfin elle en a marre et se lance dans la cuisine à domicile alors c'est pas grave
2006-09-01 11:15:07 · answer #2 · answered by Anonymous · 1⤊ 0⤋
je suis sur que tu vas tres bien te debrouiller ss moi
2006-09-02 07:29:47 · answer #3 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
voici quelques liens qui j'espere pourrons t'aider...bonne chance
- http://www.u-psud.fr/Orsay/Formations/maitrisechimie.nsf/chthos02.htm!OpenPage
- http://fr.wikipedia.org/wiki/Cyclopropane
2006-09-01 11:28:58 · answer #4 · answered by thefred662000 2 · 0⤊ 0⤋
compte pas sur moi, c'est là que l'on voit qui sont vraiment nos amis
2006-09-01 11:20:45 · answer #5 · answered by Hector ® 6 · 0⤊ 0⤋
C'est une question d'orbitale moléculaire.
Tes carbones hybridés SP3 forment des tetraedres si chacun d'entre eux forment un plan avec leur liaison C-C, les hydrogènes sont forcément au dessus et en dessous du plan. C'est logique.
2006-09-01 11:19:55 · answer #6 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
et pourquoi n'auraient-ils pas le droit de se trouver au dessus les atomes ! de quel droit stupide et féodal faudrait-il qu'ils se trouvent au dessous hein ??? je te pose la question
Moi c'est de la péruvienne et toi ??? tu fumes quoi ???
2006-09-01 11:18:52 · answer #7 · answered by cosinus 3 · 0⤊ 0⤋
1. il y a des atomes d'hydrogène des deux côtés du plan...
2. l'angle optimal entre deux liaisons autour d'un carbone tétravalent est de 109° environ (Cf angles des segments centre-sommet d'un tétraêdre). pour faire un triangle équilatéral (les 3 C étant équivalents) l'angle entre les liaisons doit être de 120°. La tension est due à cet écart.
2006-09-01 11:18:40 · answer #8 · answered by Squat - le Bonobo 5 · 0⤊ 0⤋
Joker
2006-09-01 11:17:36 · answer #9 · answered by Kham 6 · 0⤊ 0⤋
Ca y est j'ai la migraine
C'est malin........;-)
2006-09-01 11:13:45 · answer #10 · answered by clochette 6 · 0⤊ 0⤋