De que trata la teoria electrolitica de Arrhhenius?

Answer 1

Arrhenius expuso en su tesis la capacidad del agua (H2O) para disociarse en electrolitos, es decir protones (H+) y hidroxilos (HO-). El agua en estado de neutralidad tiene tantos hidroxilos como protones y el producto de las concentraciones molares de las formas disociadas del agua se calculo en 10 elevado a la -14 potencia que es el valor al que Arrhenius definió como "producto iónico del agua" y es una constante, nunca varía. y en estado de neutralidad es de 10 elevado a la -7 potencia para cada electolito. A partir de esta teoría Arrhenius estableció que sustancias con capacidad para liberar protones como los ácidos van a modificar las concentraciones de hidroxilos y protones pero la constante de arrhenius siempre es la misma es decir 10 elevado a la -14. Una medida famosa para medir las concentraciones electrolíticas del agua es el PH que equivale al logaritmo inverso de la concentración molar de protones y que en condiciones de neutralidad es de 7 es decir el logaritmo inverso de 10 elevado a la -7, si este valor baja habrá mayor concentración de protones y mayor acidez, es el caso de sustancias ácidas, al mismo tiempo habrá en la misma medida una disminución de la concentración molar de hidroxilos para compensar el aumento de protones y en definitiva mantener la constante de Arrhenius en el mismo valor. Saludos!

Answer 2

Trata de que en las disoluciones electrolíticas, los compuestos químicos que las forman, disueltos, se disocian en iones (positivos o negativos), haciendo que el grado de disociación aumenta con el de dilución.

Esta teoría fue comprobada en los electroliticos de nivel bajo o debil.