NECESITO SABER COMO UTILIZAR LAS UNIDADES DE MOL Y EN QUE OTRAS UNIDADES LAS PUEDO TRANSFORMAR
2006-08-24 05:32:46 · 9 respuestas · pregunta de EL CIELO 2 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
1 mol de X = 6,023*10^23 particulas de X
2006-08-24 12:04:20 · answer #1 · answered by Boctulus 4 · 0⤊ 0⤋
Los Moles son las unidades atomicas de la materia, para resolver este tipo de problemas necesita esta formula
Masa Molar I mol
_________ ___________
=
I mol Masa Molar
2006-08-24 16:30:29 · answer #2 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
como se sabe un mol es mas que nada un coeficiente estequiometrico el cual se encuentra en 1litro de solucion.
tenes que saber que un molar coinside con el peso molecular del compuesto y no confundirlo con la molaridad tambien podes encontrar molalidad y formalidad pero son de utilizacion poco frecuente
las podes transformar en Normales que es la cantidad de equivalentes que hay en 1 l de solucion el Eq. cual se obtiene dividiendo el peso molecular en 1 litro de solucion si dividis a el P.E. en 1000ml tendrias M.E. que son miliequivalentes
2006-08-24 14:06:41 · answer #3 · answered by eduardo fabian f 2 · 0⤊ 0⤋
guau!!! hacia mucho no escuchaba esa palabra que tantos dolores de cabeza me causó en la escuela, bueno espero haber aprendido: moles es una unidad de medida de la cantidad de masa que presenta un objeto cualquiera que este sea, no está influido por la gravedad como lo es el peso, es decir un kilo de plomo tendrá la misma masa (o moles) aqui y en la luna, pero si hablamos de peso este será totalmente diferente en ambos sitios.
2006-08-24 13:14:20 · answer #4 · answered by ◄◊≈ŢưЯФķ≈◊► 4 · 0⤊ 0⤋
los moles son equivalencias entre dos compuestos y estos moles a su vez se pueden tranformar en gramos para saber q cantidad de sustancia se utilizaran de un componente quimico
2006-08-24 12:52:34 · answer #5 · answered by yahoodelhn 1 · 0⤊ 0⤋
Bien, el mol es ya una Unidad SI de cantidad de materia igual que la materia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como atomos hay en 0.012kg de carbono-12.
Las entidades elementales deben ser especificadas(por ejemplo; atomos, moleculas, iones, electrones, etc.) ya que el mol mide la CANTIDAD DE MATERIA. Pro ejemplo: 1 mol de atomos de C = 6.02 * 10e(23)(numero de Avogadro) atomos de carbono. o;
un mol de moleculas de H2o = 18g/mol debido al siguiente calculo:
H 2atomos x 1 = 2g
O 2atomos x 16 =16g
un mol = 18g
Un mol de Agua = 18g/mol
2006-08-24 12:47:29 · answer #6 · answered by LMACII 3 · 0⤊ 0⤋
Un mol es el número de moléculas de oxígeno que hay en treina y dos gramos exactos de oxígeno. El significado de un mol es más útil refiriéndolo a este número de partículas que al peso de ellas. El número que se encontró igual 6.02x10E23 se conoce como número de Avogadro. A los químicos les es útil para efectuar mediciones precisas de productos, por ejemplo es útil conocer que un mol de átomos de oxígeno pesa 16.00 gramos ya que esta es una cantidad que puede pesarse en una balanza.
2006-08-24 12:43:30 · answer #7 · answered by Ingvera 7 · 0⤊ 0⤋
Te paso la excelente definición que figura en Wikipedia.
Concepto de mol
El mol (símbolo mol) es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de sustancia. Está definido como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantos entes elementales como átomos hay en 0,012 kg del isótopo carbono 12.
Cuando se usa el término mol, debe especificarse el tipo de partículas elementales a que se refiere, las que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas, o grupos específicos de estas partículas. Así, los términos más antiguos de átomo-gramo, molécula-gramo, ion-gramo y fórmula-gramo han sido sustituidos actualmente por el término mol.
Por ello, en el caso de sustancias elementales conviene indicar, cuando sea necesario, si se trata de átomos o de moléculas. Por ej., no se debe decir: "un mol de nitrógeno" pues puede inducir a confusión, sino "un mol de átomos de nitrógeno" (=14 gramos de nitrógeno) o "un mol de moléculas de nitrógeno" (= 28 gramos de nitrógeno).
En los compuestos iónicos también puede utilizarse el término mol, aun cuando no estén formados por moléculas discretas. En este caso el mol equivale al término fórmula-gramo. Por ej., 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NA iones Na+ y NA iones Cl- (NA es el número de Avogadro).
En consecuencia, en términos prácticos un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica o masa molecular de dicha sustancia.
En una definición menos formal, al igual que una docena de partículas son doce de estas partículas, un mol de partículas son 6,023 x 1023 (número de Avogadro) de estas partículas.
2006-08-24 12:38:42 · answer #8 · answered by Blofeld 2 · 0⤊ 0⤋
La unidad fundamental en todo proceso químico es el átomo (si se trata de un elemento) o la molécula (si se trata de un compuesto). Dado que el tamaño de estas partículas (extremadamente pequeño) y su número en cualquier muestra (extremadamente grande) hacen imposible contar las partículas individualmente, se precisa de un método para determinarlo de manera rápida y sencilla. Este método es la pesada.
Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, los químicos del siglo XIX decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas (o cualquer otra partícula) y definieron los términos átomo-gramo, molécula-gramo, etc. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el de "mol".
Concepto de mol
El mol (símbolo mol) es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de sustancia. Está definido como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantos entes elementales como átomos hay en 0,012 kg del isótopo carbono 12.
Cuando se usa el término mol, debe especificarse el tipo de partículas elementales a que se refiere, las que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas, o grupos específicos de estas partículas. Así, los términos más antiguos de átomo-gramo, molécula-gramo, ion-gramo y fórmula-gramo han sido sustituidos actualmente por el término mol.
Por ello, en el caso de sustancias elementales conviene indicar, cuando sea necesario, si se trata de átomos o de moléculas. Por ej., no se debe decir: "un mol de nitrógeno" pues puede inducir a confusión, sino "un mol de átomos de nitrógeno" (=14 gramos de nitrógeno) o "un mol de moléculas de nitrógeno" (= 28 gramos de nitrógeno).
En los compuestos iónicos también puede utilizarse el término mol, aun cuando no estén formados por moléculas discretas. En este caso el mol equivale al término fórmula-gramo. Por ej., 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NA iones Na+ y NA iones Cl- (NA es el número de Avogadro).
En consecuencia, en términos prácticos un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica o masa molecular de dicha sustancia.
En una definición menos formal, al igual que una docena de partículas son doce de estas partículas, un mol de partículas son 6,023 x 1023 (número de Avogadro) de estas partículas.
2006-08-24 12:36:02 · answer #9 · answered by LAURA V 5 · 0⤊ 0⤋