cuales son las reglas de la nomenclatura de los oxidos?

Answer 1

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BASICOS / ÓXIDOS ÁCIDOS
Para nombrarlos se antepone la palabra ÓXIDO al nombre del elemento.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio
Na2O óxido de sodio
En los ejemplos citados (óxido de aluminio y óxido de sodio), los elementos que acompañan en cada caso al oxígeno poseen un solo estado de oxidación. El estado de oxidación del Al es 3 y el Na es 1.
Por dicha razón cuando se habla del óxido de aluminio no hay duda sobre que óxido se nombra.
Pero si el elemento que forma el óxido tuviera dos o más estados de oxidación la nomenclatura debería permitir dejar en claro con que estado de oxidación está actuando dicho elemento, al formar cada óxido. Y así ocurre.
¿cómo se nombran los óxidos cuando el elemento que acompaña al oxígeno posee 2 estados de oxidación?

Para nombrarlos se antepone la palabra ÓXIDO.
Seguido por: Raiz del Nombre del Elemento + Terminación OSO o ICO

Debe advertirse que algunas de estas raíces tienen un cambio bastante significativo con respecto al nombre que leemos en la Tabla Periódica. Para comprender dicho cambio se agrega la siguiente tabla:



Nombre del elemento Nombre del elemento en latín Raiz del nombre del elemento
Azufre Sulphur Sulfur
Cobre Cuprum Cupr
Estaño Stannum Estann
Hierro Ferrum Ferr
Oro Aurum Aur
Plomo Plumbum Plumb



Ejemplos:
FeO óxido ferroso
CuO óxido cúprico
SO2 óxido sulfuroso
Terminación OSO: indica que el elemento está usando el menor estado de oxidación.
Terminación ICO: indica que el elemento está usando el mayor estado de oxidación.



¿cómo se nombran los óxidos cuando el elemento que acompaña al oxígeno posee 4 estados de oxidación?
Concretamente el caso del Cl, Br e I
Terminación OSO: cuando el elemento usa alguno de los dos menores estados de oxidación.
Prefijo HIPO: cuando utiliza el menor de sus estados de oxidación.
Terminación ICO: cuando el elemento usa alguno de los dos mayores estados de oxidación.
Prefijo PER: cuando utiliza el mayor de sus estados de oxidación.
Ejemplo, con el CLORO:



Fórmula
Estado de oxidación del CLORO
Nombre del óxido

Cl2O
1
óxido hipocloroso
Cl2O3
3
óxido cloroso
Cl2O5
5
óxido clórico
Cl2O7
7
óxido perclórico



De forma similar se nombran los óxidos que se forman con IODO y BROMO.

Answer 2

Nomenclatura tradicional:
menor valencia terminación "oso"
mayor valencia terminación "ico"
Para los que tienen 4 valencias:
hipo....oso
oso
ico
per.....ico
Ejemplos:
FEO óxido ferroso (óxido de hierro (II) en la nomen. moderna)
FE2O3 óxido férrico (óxido de hierro (III))
CL20 óxido hipocloroso (óxido de cloro (I))
CL2O3 óxido cloroso (óxido de cloro (III))
CL2O5 óxido clórico (óxido de cloro (V))
CL2O7 óxido perclórico (óxido de cloro (VII))

Answer 3

Los óxidos ácidos pueden llamarse anhidridos (anhídrido carbónico), se pueden nombrar también de acuerdo a la cantidad de oxígeno y no metal que tengan (pentóxido de dicloro) y la siguiente nomenclatura, que también sirve para óxidos ácidos:
Si el elemento tiene una sola valencia. Ej. öxido de plata, ya que no tenés que diferenciarlo de otro óxido.
Si tiene dos valencias, al óxido con la menor lo hacés terminar en OSO y al de la mayor en ICO.
Ej. óxido ferroso (II) y óxido férrico (III).
Si tiene tres, al de la menor valencia, comienza con HIPO y termina en OSO;
con la del medio termina en OSO y con la mayor en ICO.
Ej. óxido hiposulfuroso (II); óxido sulfuroso (IV) y óxido sulfúrico (VI).
Si tiene cuatro, son las tres anteriores y la más grande comienza en PER y termina en ICO.
Ej. óxido hipocloroso (I); óxido cloroso (III); óxido clórico (V) y óxido perclórico (VII).