Qué es un gas real? porfa... alguien que de verdad tenga una buena definición.....?

Question

Ya he buscado mucho en la red............. pero no encuentro ningun concepto claro.... please si hay alguien, profesional, científico, sabio, que por favor me ayude con esta pregunta.....

Answer 1

Es el gas en el que sus particulas (atomos, moleculas o iones) no tienen coliciones elasticas.

Que es una colicion elastica??
ahh esa ya es otra pregunta,
la tienes que plantear y ya la respondere

Answer 2

Bueno, no alcanzo a la categoría requerida, pero un gas real es aquél que a temperaturas muy bajas o presiones muy altas se comporta de manera diferente a un gas ideal, es decir, sus propiedades varían considerablemente (caso del oxígeno, hidrógeno, nitrógeno y otros) por lo que a la fórmula de los gases se le agrega "Z", que en este caso tiene un valor diferente de 1. En los gases ideales "Z" vale 1, por eso no se agrega P*V= n*R*T (gas ideal) ó P*V=z*n*R*T (gas real).- En la fórmula de Van Der Wals, más complicada, tienen que ver las moléculas y su atracción molecular, según el volúmen que ocupan. La misma es:

P= RT - a
2 ((esto se corre, es v al cuadrado)
v-b v
(P= R*T sobre V-b - a sobre v al cuadrado)

La constante b es la corrección por el volumen ocupado por las moléculas, y el término a/v2 es una corrección que toma en cuenta las fuerzas de atracción intermolecular. Como podría esperarse en el caso de una ecuación generalizada, las constantes a y b se evalúan a partir del comportamiento general de los gases. En particular estas constantes se evalúan observando que la isoterma crítica pasa por un punto de inflexión en el punto crítico, y que la pendiente es cero en ese punto. (Cuestiones de ecuaciones matemáticas)
Pero esto lo encontrás mejor y más extenso en www.fisicanet.com.ar, que te ayudará, espero, a resolver tu problema. Suerte y éxitos. Que tengas una buena vida.-

Answer 3

Teniendo en cuenta la definición de Gas Ideal, se puede decir que un gas real es aquel donde sus moleculas tienen un volumen el cual se puede y debe considerar. Existen campos de fuerzas entre las moléculas, de atracción y repulsión. Los choques que existen entre las moléculas son inelásticos y debido al a existencia de volumen en las moléculas y la interacción entre ellas, éstas se ven afectadas por la presencia de las otras moléculas ( al contrario de los gases ideales).
La energia interna (U) depende de la temperatura ( T ) y de la presión (P). La dependencia con la presión se debe a las fuerzas que existen entre las moléculas.

Answer 4

Gases reales. Debido a la dificultad que revisten las relaciones de propiedades para los gases reales, dichos valores se obtienen mejor por el uso de tablas o gráficas que se han diseñado especialmente para ello. Un gas real es aquel en el cual las moléculas no ejercen fuerzas unas sobre otras, es decir, se comporta como un gas perfecto sólo cuando éste es sometido a alta presión y enfriamiento con respecto a sus condiciones críticas, observándose entonces lo siguiente:
PV = mZRT
onde Z es el Factor de Compresibilidad, el cual depende de P, T y el gas mismo. Generalmente Z se da para todos los gases como una función de la Presión Reducida Pr y la Temperatura Reducida Tr , donde:
Pr =P/Pc y Pr =P/Pc
en la cual Pc y Tc son la presión y la temperatura en el punto crítico, respectivamente.


espero te ayude

Answer 5

las moleculas de gases reales pueden interactuar entre si y tienen un volumen finito, en ambio en los ideales estas fuerzas de interaccion no existen, y las molecuas se consideran particulas puntuales, sin volumen. Todos los gases son reales, pero los ideales facilitan el estudio

Answer 6

Es un gas para el que no vale que P.V=n.r.T, porque su volumen y presión no son los medidos para al recipiente. Hay que hacer un ajuste en P y V. Lo que se intenta es describir de manera más real el comportamiento del gas.

Answer 7

Un gas real (y todos los gases en la Naturaleza lo son) lo es en contraposición a los gases ideales o perfectos, que son los que cumplen que su presión, volumen y temperatura se relacionan mediante la fórmula p*V=n*R*T, donde n es el número de moles del gas y R la constante universal de los gases. En realidad, ningún gas cumple esta ecuación perfectamente, sino que en la mayoría de las ocasiones p, V y T se relacionan por medio de alguna serie de potencias con coeficientes que se denominan "del virial". Hay muchas de estas ecuaciones (denominadas "ecuaciones de estado"), aunque la más famosa sea probablemente la ecuación de Van der Waals, que tienes en esta fuente:

http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_estado#La_ecuaci.C3.B3n_de_Van_der_Waals

En realidad las diferencias entre todas estas ecuaciones y la de los gases perfectos son minúsculas, y las propiedades de todos los gases tienden a las de los gases ideales a medida que disminuye la presión.

Espero que te sirva.

Answer 8

Se denomina gas a un estado de agregación de la materia en el cual las fuerzas interatómicas o intermoleculares de una sustancia son tan pequeñas que no adopta ni forma un volumen fijo, tendiendo a expandirse todo lo posible para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene.

Gases reales

Si se quiere afinar más o si se quiere medir el comportamiento de algún gas que escapa al comportamiento ideal habrá que recurrir a las ecuaciones de los gases reales las cuales son variadas y más complicadas cuanto más precisas.

Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más volumen. Esto se debe a que entre sus átomos/moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.

El comportamiento de un gas suele concordar más con el comportamiento ideal cuanto más sencilla sea su fórmula química y cuanto menor sea su reactividad, tendencia a formar enlaces. Así, por ejemplo, los gases nobles al ser monoatómicos y tener muy baja reactividad, sobretodo el helio, tendrán un comportamiento bastante cercano al ideal. Les seguirán los gases diatómicos, en particular el más liviano hidrógeno. Menos ideales serán los triatómicos como el dióxido de carbono, el caso del vapor de agua aun es peor ya que la molécula al ser polar tiende a establecer puentes de hidrógeno lo cual aun reduce más la idealidad. Dentro de los gases orgánicos el que tendrá un comportamiento más ideal será el metano perdiendo idealidad a medida que se engrosa la cadena de carbono. Así el butano es de esperar que tenga un comportamiento ya bastante alejado de la idealidad. Esto es porque cuanto más grande es la partícula fundamental constituyente del gás mayor es la probabilidad de colisión e interacción entre ellas factor que hace disminuir la idealidad. Algunos de estos gases se pueden aproximar bastante bien mediante las ecuaciones ideales mientras que en otros casos hará falta recurrir a ecuaciones reales muchas veces deducidas empíricamente a partir del ajuste de parámetros.

También se pierde la idealidad en condiciones extremas, altas presiones o bajas temperaturas. Por otra parte, la concordancia con la idealidad puede aumentar si trabajamos a bajas presiones o altas temperaturas.

Answer 9

Es un pedo