Alguien que sepa: me diria por favor las propiedades de las sustancias polares,no polares,iónicas y metálicas?

Question

Si puede ser lo mas sintetico posible,lo agradezco...Tipo cuadro:)

MUCHISIMAS GRACIAS:)

Answer 1

Curioso que en una web de preguntas se diga que vayan a otro lado a averigüar las cosas...
En fin, en forma esquemática:

Hay tres tipos de enlaces moleculares: Ionico, Metálico y Covalente.

Metálico:
* Consiste en redes muy compactas de núcleos positivos envueltos en nubes de electrones compartidos. No tienen enlaces direccionales, y sólo se da entre elementos metálicos.

Características:
- Muy dúctiles y maleables, es decir que se deforman bajo la acción e fuerzas tomando las más variadas formas (en vez de quebrarse o romperse). Ésto es debido a que no tienen enlaces direccionales.
- Tienen una gran conductividad eléctrica debido a que sus electrones están en una nube compartida, por tanto es fácil que se desprendan y formen una corriente. A mayor temperatura menor conductividad.
- Buenos conductores del calor, debido a su disposición compacta.
- El punto de fusión es muy variable, dependiendo del metal o aleación que consideremos. Tan alta como la del Hierro a 1500ºc o tan baja como la del mercurio a -38ºc
- Su brillo metálico es debido a que reflejan la luz. La razóne s que los electrones radiaciones de la misma frecuencia que al luz incidente.

Iónico: (Ejemplo: Sal común)
* Se da siemrpe entre metales y no metales. Los elementos metálicos tienden a formar iones positivos, y los no metálicos forman ions negativos. Los compuestos Ionicos son el resultado de que se junten iones positivos y negativos por la fuerza electrica de atracción.

Características:
- Suelen ser compuestos muy solubles en medios polars debido a que la naturaleza de su enlace es atracción eléctrica entre iones.
- No son conductores eléctricos en estado sólido, debido a que sus electrones están fijados y muy estables en los iones. Sin embargo en estado Líquido o disueltos son muy buenos conductores, dado que los iones tienen movilidad en esos estados.
- En su mayoría son sólidos a temepratura ambiente, con puntos de fusión muy altos, ya que hace falta gran cantidad de energía para desestabilizar los enlaces entre iones.
- Son duros y quebradizos: Tienen mucha resistencia a ser rayados (debido a la dureza de sus enlaces) pero sin embargo es fácil quebrarlos (si se consigue un desplazamiento en al red causará que los iones de mismo signo se repelan y los enlaces se rompan.

Covalente:
* Se da exclusivamente entre No metales. Consisten en la compartición de electrones entre dos átomos para estabilizar sus capas de valencia.
Pueden presentarse en dos formas: Sólidos de redes covalentes o en Sustancias moleculares.

>Redes covalentes: (Ejemplo: Diamante)
Es cuando lós átomos comparten electrones, pero cada átomo está así unido a varios átomos que a su vez están unidos a otros por el mismo medio.
* Características (Redes covalentes):
- Debido a la gran fortaleza del enlace covalente, las redes covalentes tienen puntos de fusión extremadamente elevados.
- Son insolubles.
- Son muy duros (gran resistencia al rayado)
- Son muy malos conductores eléctricos debido a la estabilidad de sus electrones.
- Son muy malos conductores térmicos, principalmente por la rigidez de sus estructuras.

>Sustancias molecurales (Ejemplo: Agua)
Los átomos forman enlaces covalentes en moleculas cerradas, haciendo que no existan estructuras de unión muy fuertes entre las moléculas. Digamos coloquialmente que forman muchas bolitas muy difíciles de romper, pero sin casi nada que las mantenga unidas entre ellas.

Características:
- Suelen ser gases o líquidos a temperatura ambiente, dependiendo de la fuerza de su enlace intermolecular. Tienen puntos de fusión bajos.
- Pueden ser Polares o no Polares, dependiendo de su equilibrio eléctrico. (Lo explico más adelante con mayor detalle.)
- Cuando se presentan en estado sólido son blandos, y malos conductores de calor y electricidad.
- En estado líquido o gaseoso su conductividad depende de si son polares o no. Si lo son tienen algo mejor conductividad, mientras que los no polares son muy malos conductores.
- Son solubles en disolventes moleculares.

Moléculas Polares y no Polares.
Una molécula es polar (tiene polos) cuando existe una diferencia de electronegatividad entre sus átomos, o su disposición genera que en un extremo se concentre carga negativa y en el otro positiva.
Cuando hay un equilibrio de electronegatividad o simetría entre los átomos que forman la molécula, entonces esta carece de polos electricos y se dice Apolar.
Ejemplo de Apolar: O2
Ejemplo de Polar: Agua

Las sustancias polares, al tener un polo negativo y otro positivo son buenos disolvente de sustancias ionicas y tienen cierta conductividad eléctrica. Hay que pensar en ellos como masas de bolitas-iman, cada una con sus dos polos.

Los enlaces intermoleculares de los Polares son más fuertes que las de los Apolares. Por tanto los apolares tienen puntos de ebullicion y fusion mas bajos que los de los polares.

Answer 2

esa es una pregunta de quimica bascia: ABRE UN LIBRO DE QUIMICA BASICA Y HAZ TU TAREA SOLA SIN ANDAR PREGUNTANDO!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!1

Answer 3

por que se disolvio el oso blanco en el agua??????`

por que es polar
jajajajajaja