2006-08-02 08:44:11 · 4 respuestas · pregunta de sofiaya 2 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
La respuesta 4 incluye nr. de moles y nr de partes. Si el mol se deriva del nr de Avogadro, cómo se obtuvo ese numero? La formula no explica el nr.
2006-08-03 03:43:55 · update #1
De la ecuación del gas ideal:
p V = n R T -------------(1)
su forma equivalente es:
p v = N k T -------------- (2)
Al comparar las dos expresiones anteriores, verás que:
N k = n R -------------- (3)
donde:
n, número de moles del gas en cuestión
R, constante universal de los gases (8.3145 J/gmolK)
N, número de átomos del gas
k, constante de Boltzmann (1.3807 x 10^-23 J/K)
Reordenando la ecuación (3):
N / n = R / k = 8.3145 [J/gmolK] / .3807 x 10^-23 [J/K]
NA = 6.0221 x 10^23 gmol^-1
N / n = NA, Numero de Avogadro.
2006-08-02 10:07:59 · answer #1 · answered by Puma Oil 2 · 1⤊ 0⤋
La teoría cinético-molecular recibió su confirmación definitiva cuando pudo calcularse el número de moléculas existente en un volumen dado de gas. El número de moléculas que hay en un volumen molar se denomina número de Avogadro.
Este número se ha calculado por muy diversos procedimientos: estudio de láminas delgadas, de viscosidad de los gases, luz emitida por un cuerpo negro incandescente, electrólisis, radiactividad, conductividad eléctrica de los gases, movimiento browniano, difracción de rayos X, etc., obteniendo en todos los casos valores del número de Avogadro muy concordantes.
El número o constante de Avogadro NA —por Amedeo Avogadro— es una constante utilizada en química y física para establecer una relación entre la masa o el volumen y la cantidad de materia. Se define originalmente como «la cantidad de átomos de carbono-12 contenidos en 12 gramos de este elemento». El valor recomendado para NA en 2002 por CODATA es:
NA = (6,0221415 ± 0,0000010) × 1023 mol−1.
A la cantidad de un elemento igual a NA se la denomina mol. El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el gramo y la unidad de masa atómica (uma): 1 g = NA uma.
El número de Avogadro es tan grande que difícilmente puede concebirse, aunque algunos ejemplos pueden darnos cuenta de la enormidad de su magnitud:
Si se repartiese entre todos los españoles un volumen molar de gas en condiciones normales, cada español tocaría aproximadamente a 0,5 mm3. Si un millón de moléculas valiese 1 céntimo de euro, cada español tendría una cantidad de 100.000.000 euros.
Todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 mm de radio daría el número de Avogadro.
Te puedes apoyar en estas paginas
es.wikipedia.org/wiki/Número_de_Avogadro
avogadro.bitacoras.com/rss2.xml
gemini.tntech.edu/~tfurtsch/scihist/avogadro.htm
Ojala te sirva
2006-08-02 08:51:59 · answer #2 · answered by serena s 4 · 1⤊ 0⤋
El número de Avogadro, lo calculó él. dice que 22.4 l de una sustancia a PTN tienn 6.023 * 10 elevado a 23 moles.
2006-08-05 14:24:09 · answer #3 · answered by Anahí 7 · 0⤊ 0⤋
Ley de Avogadro.
Avogadro publico una hipótesis en la que estableció lo siguiente:
En las mismas condiciones de presión y temperatura volúmenes iguales de gases distintos contienen el mismo número de moléculas, es decir, a presión y temperatura constante el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles que presenta dicho gas.
Para poder comparar el volumen de los gases y aplicar el principio de Avogadro se relacionaran los puntos de referencia de temperatura y presión a los que se denominaran condiciones normales o estándar (T = 273K y P = 1 atm).
Se ha calculado experimentalmente que el volumen ocupado por un mol de cualquier gas en condiciones normales es igual a 22'4 l. al que se denomina volumen molar de un gas. Como un mol de cualquier sustancia contiene 6'023 * 10-23 moléculas, estas ocuparan un volumen de 22'4 l.
Espero te sirva la información, Saludos
2006-08-02 08:51:46 · answer #4 · answered by : ) sonrie 2 · 0⤊ 0⤋