¿A que se denominan propiedades coligativas? (Quimica)?

Question

Por favor respondan
es para un trabajo...de quimica
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Answer 1

Propiedades coligativas, propiedades de las disoluciones que dependen del número de partículas en un volumen de disolvente determinado, y no de la masa de dichas partículas ni de su naturaleza. Entre las propiedades coligativas figuran el descenso de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y la presión osmótica (véase Ósmosis). Las medidas de estas propiedades en una disolución acuosa diluida de un soluto no ionizado, como la urea o la glucosa, pueden permitir determinar con precisión las masas moleculares relativas. En el caso de solutos ionizados, las medidas pueden llevar a una estimación del porcentaje de ionización que tiene lugar. Las modificaciones debidas a solutos gaseosos son despreciables.

Answer 2

Propiedades coligativas, propiedades de las disoluciones que dependen del número de partículas en un volumen de disolvente determinado, y no de la masa de dichas partículas ni de su naturaleza. Entre las propiedades coligativas figuran el descenso de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y la presión osmótica (véase Ósmosis). Las medidas de estas propiedades en una disolución acuosa diluida de un soluto no ionizado, como la urea o la glucosa, pueden permitir determinar con precisión las masas moleculares relativas. En el caso de solutos ionizados, las medidas pueden llevar a una estimación del porcentaje de ionización que tiene lugar. Las modificaciones debidas a solutos gaseosos son despreciables.

Answer 3

DISMINUCION DE LA PRESION DE VAPOR DEL SOLVENTE
AUMENTO DEL PUNTO DE CONGELACION
PRODUCCION DE UNA PRESION OSMOTICA

Answer 4

Son propiedades de una solución que solo dependen de la cantidad de soluto que contiene, sin importar la naturaleza de estos. El descenso crioscopico (disminución del punto de fusión), el ascenso ebulloscopico (aumento del punto de ebullición), la disminución de la presión de vapor y la presión osmótica son propiedades coligativas.
La concentración o el numero de partículas disueltas por litro de solución se expresa en osmoles. Para una solución de sustancia que no se disocia, por ej. glucosa, la osmolaridad coincide numéricamente con la molaridad, por ej. una solución 0.1 M de glucosa es 0.1 Osmolar. Para electrólitos fuertes, que se disocian totalmente, depende de la cantidad de iones que aporte, por ej. una solución 0.1 M de NaCl es 0.2 Osmolar porque al disolverse el NaCl se separa en Na+ y Cl- y aporta dos partículas. En soluciones de electrólitos muy concentradas esto no es totalmente cierto y hace falta introducir factores de corrección.