que es el comportamiento real y el comportamiento ideal en quimica?

Question

con ejemplos

Answer 1

yo lo entiendo segun me explicaron en clases, que el comportamiento ideal es el que se establece por medio de calculos basados en las leyes de la termodinamica y las energia de gibs, etc, cuando haces tus calculos y explicas el comportamiento de una reaccion esta explicacion seria el comportamiento ideal, pero ya una vez llevado el experimento acabo varian los resultados, por lo que este es el comportamiento real.

Answer 2

Comportamiento real es el comportamiento verdadero física y químicamente imposible de medir. Para tener una aproximación muy aceptable (con cierto margen de error) se utiliza un modelo matemático (generalmente) para explicar dicho fenómeno. Sistemas en los que ese modelo se cumpla al pie de la letra (casi ninguno lo hace en realidad) serán considerados ideales. La ley de la Gravitación Universal es un modelo matemático que explica cómo los cuerpos se atraen debido a su masa. Ese modelo sirve muy bien para grandes masas pero no explica nada sobre cuerpos pequeños. El modelo de los gases ideales explica muy bien un comportamiento (no ideal) de los gases. En realidad no existen gases ideales, por eso el nombre. Su teoría implica muchas suposiciones que no ocurren en la vida real.

Answer 3

El comportamiento ideal es el que dan las ecuaciones químicas.
El comportamiento real es el que ocurre cuando vas al experimento concreto.
¿Por qué la diferencia?
Porque hay un sinnúmero de factores externos que inciden en las reacciones: El material de las probetas, la precisión de las balanzas para pesar los componentes, la composición del aire, la temperatura ambiente, el grado de pureza de los componentes que se usan (El agua es muy difícil que sea pura), ¡hasta la altura de la ciudad donde estás y tu propio aliento!

En Física y en Química no existen los resultados exactos siempre se dice +/- un porcentaje de aproximación.
Todo eso tratan de resolverlo con las famosas "constantes" pero solo logran acercar los resultados prácticos con los ideales.

Answer 4

sobre todo en los gases, la ley ideal dice:
PV=nRT pero para altas presiones y temperaturas hay que ajustarla para que coincida con lo experimental con otras ecuaciones mas complicadas( con terminos de fugacidad)
en cuanto a la concentracion, la actividad de una solucion concentrada es diferente a una solucion diluida.
no se a que grado de complejidad quieras la respuesta

Answer 5

el comportamiento ideal es como deberia actuar el gas o la sustancia segun la ecuacion utilizada
en cambio el comportamiento real o experimental es como ocurre en la practica!!
ejemplo!!

por ejemplo un mol de NaCl se echa al agua
recionando y te da un numero
pero en realidad el NaCl se disocia y forma Na+ y Cl-
habiendo asi 2 moles que interaccionan con el agua!!