la pression du xenon par exemple
2006-07-17 02:17:47 · 16 réponses · demandé par thierry p 1 dans Sciences et mathématiques ➔ Physique
pourkoi faire
2006-07-17 02:21:11 · answer #1 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
alors la ca dépend d'abord si le gaz est en mouvement ou pas.
si il est en mouvement il y aura des zones de forte pression et des zones de basse pression (rq si on considere la gravité meme a l'equilibre il y aura des difference de pression)
Si on considère que to gaz est immobile et que la pression dans ce gaz est uniforme, alors une bonne première approximation est de la pression est donné par la loi des gaz parfaits.
il existe différente formulation de cette loi une que j'aime bien c'est:
P/rho= rT
P la pression
rho la masse volumique
T la température (en kelvin=degrée celcius+274.15)
et r la cste des gaz parfait
attention suivant la loi des GP que tu utilise r peux changer
ici r=283 (si je me souvient bien)
et pour le reste je te laisse trouver les données concernant ton gaz
2006-07-21 05:58:57 · answer #2 · answered by jeff 2 · 0⤊ 0⤋
si c est un gaz parfait
tu applique
pV= nRT
donc pour repondre a ta question il te faut la temperature et le nombre de mol
sinon si c'est pas ungaz parfait, il faut appliquer des coefficients correcteurs
2006-07-18 08:05:58 · answer #3 · answered by HMQC man 3 · 0⤊ 0⤋
Tu peux utiliser le formule des gaz parfait: P*V = n*r*t
d'où P = (n*R*t) / V
P = pression (en pascal)
V = volume occupé par le gaz (en m3)
n = quantité en mol
R = constante des gaz parfaits = 8,314 472 J·K-1·mol-1
t = temperature en kelvin (rajoute 273,5 à la temperature en °C du milieu)
2006-07-17 14:08:03 · answer #4 · answered by Srikadal 4 · 0⤊ 0⤋
Ca dépend de ton niveau d'études.
Pour les plus jeunes, la loi des gaz parfaits, faut alors connaitre deux trois autres trucs, pour les plus fous, les équations de la thermodynamique statistique, pour les plus imaginatifs, l'expérimentation, pour les plus feignants, la copie de ton voisin...
2006-07-17 12:34:47 · answer #5 · answered by zorg_archiviste 3 · 0⤊ 0⤋
Jolie collection de réponses de boulets, ce n'est pas en claquant "pv=nrt" que ça va répondre à sa question.
Pour calculer la pression il te faut d'autres données; si tu n'as que la volume c'est impossible à déterminer.
Si tu donnais un peu plus de précisions (but de ton calcul, conditions etc) peut être que quelqu'un pourrait te répondre.
2006-07-17 10:56:33 · answer #6 · answered by Gerard Menvussa 5 · 0⤊ 0⤋
moyen memotechnique pour t'en souvenir
PT = NRV
peter = enerver
2006-07-17 09:42:40 · answer #7 · answered by estantor 2 · 0⤊ 0⤋
Si c'est un gaz parfait, tu utilises la loi des gaz parfaits :
PV = nRT
P est la pression du gaz (en bars)
V est le volume du gaz (en m3)
n est le nombre de mole (adimensionnel)
R est la constante des gaz parfaits, = 8.32 J/K/mol
T est la température en Kelvin (= T en Celsius + 273,15)
Donc, si tu extrais P de l'égalité, tu obtiens
P = nRT/V
Si ça peut t'aider...
2006-07-17 09:37:43 · answer #8 · answered by ymaup 3 · 0⤊ 0⤋
PV = nRT
P = pression
V = Volume
n = nb de moles de gaz
R = constante = 8,31
T = Température en Kelvin ( t° d'essai+273)
on rappelle aussi que le volume d'une mole de gaz parfait à 20 ° est de 22,4 litres. on utilise généralement cette valeur en approximation pour les gaz réels.
2006-07-17 09:28:54 · answer #9 · answered by pouzix 5 · 0⤊ 0⤋
p.v=n.r.t => p=n*r*t/v
-p=pression
-v=volume
-n= nombre de mole
-r= constante (8 ou 9 je sais plus trop)
-t=temperature en degre Kelvin (temperature en degre Kelvin= temperature en degre celcius + 273.15)
2006-07-17 09:26:04 · answer #10 · answered by faF 2 · 0⤊ 0⤋
pv = nrt, voir http://perso.orange.fr/guy.chaumeton/1s01ch.htm
2006-07-17 09:25:15 · answer #11 · answered by bananebio 4 · 0⤊ 0⤋