quien puede balacear esta ecuacion? Fe + H2SO4 ---------->Fe2 (SO4)3 + SO2 + H2O?

Question

no he podido resolverla simpre me faltan o me sobran oxigenos

Answer 1

por el metodo ion electron sale facil
te queda :
2 Fe + 6 H2SO4 ----> 3 SO2 + 6 H2O + Fe2(SO4)3


te cuento como lo hice, te puede servir para la proxima
primero identifique las hemireacciones de esta redox (la reducción y la oxidación)- voy a poner entre parentesis las cargas para no confundir con subindices ni coeficientes

4H(+) + SO4(-2) + 2 electrones(-) -----> SO2 + 2 H2O
Fe ---> Fe(+3) + 3 electones(-)

a la hora de sumar hemireacciones necesito que se me cancelen todos los electrones (que haya tanta cantidad como producto q como reacitivo, asi los puedo sacar), para ello antes de sumar las semireacciones multiplico la primera por 3 y la segunda por 2. la suma queda asi:

12 H(+) + 3 SO4(-2) + 2 Fe ----> 3 SO2 + 6 H2O + 2 Fe(+3)

tengo q agregar los contraiones, en este caso 3 de SO4(-2) recuerda siempre agregar los contraiones en AMBOS lados de la ecuación.

12 H(+) + 6 SO4(-2) + 2 Fe ----> 3 SO2 + 6 H2O + 2 Fe(+3) + 3 SO4(-2)

asocio los iones q corresponda y queda:

2 Fe + 6 H2SO4 ----> 3 SO2 + 6 H2O + Fe2(SO4)3

este metodo es muy eficaz! asi parece largo y tedioso pero una vez q lo aprendes resulta muy rapido y util.
espero q te sirva! saludos :)

Answer 2

Sí la puedo balancear, como las dos personas que ya respondieron. Lo que deduzco es que esta reacción sólo puede tener lugar en condiciones muy especiales, porque:

a) A temperatura ambiente, el fierro no reacciona con el ácido sulfúrico concentrado. ÉSTE SE ALMACENA EN TANQUES DE FIERRO.

b) La reacción normal entre este ácido DILUÍDO y el fierro, es:

Fe + H2SO4 -------> FeSO4 + H2 gaseoso

Answer 3

2 Fe + 6 H2SO4 ----> 3 SO2 + 6 H2O + Fe2(SO4)3


es una reaccion redox, por eso se te complica balancearla al tanteo, en este caso hay que ver bien que especies se reducen y cuales se oxidan